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Exercícios de Química do 1º ano do ensino médio
100 questões de Química do 1º ano do ensino médio, cada uma com a resposta e a explicação passo a passo, organizadas por tema.
Matéria, propriedades e separação de misturas
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Um serralheiro usa uma barra de ferro para fabricar um portão. Nessa situação, ferro, barra de ferro e portão são, respectivamente…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Veja os pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE) de cinco substâncias, ao nível do mar: P (PF = -218 °C; PE = -183 °C); Q (PF = 0 °C; PE =…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Um bloco sólido foi aquecido sem parar. A temperatura subiu até 0 °C e ficou constante por um tempo. Depois subiu até 100 °C, ficou…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Um líquido incolor foi aquecido até ferver. Durante toda a ebulição, o termômetro mostrou a temperatura subindo devagar, de 78 °C até 95…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Uma substância simples é formada por um único elemento químico, e uma substância composta é formada por dois ou mais elementos. Qual lista…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Em um copo há água líquida, três cubos de gelo, uma camada de óleo de cozinha e um pouco de areia depositada no fundo. Considere a areia…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Uma mistura homogênea tem uma única fase: mesmo com uma lupa, não se distinguem partes diferentes. Qual dos sistemas abaixo é uma mistura…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
O grafite é macio e usado na ponta do lápis. O diamante é o material natural mais duro e é usado em ferramentas de corte. Os dois são…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Na alta atmosfera, o gás ozônio (O3) absorve parte da radiação ultravioleta do Sol. Já o gás oxigênio (O2) é o que usamos na respiração…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Um fenômeno químico forma novas substâncias. Um fenômeno físico altera a forma ou o estado físico, mas as substâncias continuam as mesmas…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Numa aula prática, sob orientação do(a) professor(a), um pouco de bicarbonato de sódio foi colocado em vinagre. Logo apareceram muitas…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Colocam-se em um balde com água (densidade 1,0 g/cm³) os seguintes objetos maciços: uma rolha de cortiça (0,25 g/cm³), um parafuso de aço…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Em uma oficina, limalha de ferro (pó de ferro) caiu dentro de um saco de areia seca. O método mais adequado para separar o ferro da areia é:
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
No litoral do Rio Grande do Norte, a água do mar é colocada em tanques rasos expostos ao sol e ao vento. Com o tempo, a água sai para o ar…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Em um navio, é preciso obter água para beber a partir da água do mar. O objetivo é recolher a água sem o sal, e não ficar com o sal. O…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
O petróleo é uma mistura de muitos líquidos com pontos de ebulição diferentes. Nas refinarias, ele é aquecido em uma torre, e frações como…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Uma mistura homogênea de três líquidos foi submetida à destilação fracionada. Os pontos de ebulição são: líquido A = 56 °C; líquido B = 78…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Um estudante recebeu uma mistura seca de areia, sal de cozinha e limalha de ferro. Ele quer obter os três materiais separados. Qual…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Em laboratórios de análises clínicas, tubos com sangue são girados em alta velocidade. Assim, as células, mais densas, vão para o fundo do…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Um anel maciço tem massa de 38,6 g. Ao ser mergulhado em uma proveta com 20 mL de água, o nível sobe para 22 mL. Considere 1 mL = 1 cm³ e…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Observe três situações do dia a dia: I. tirar com as mãos as pedrinhas e os grãos estragados do feijão; II. passar o café por um coador de…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Em uma estação de tratamento de água, um produto faz a sujeira se juntar em flocos. Em seguida, a água fica parada em tanques até os…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Depois da decantação e da filtração, a água tratada parece limpa. Mesmo assim, as estações de tratamento adicionam cloro antes de enviá-la…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Ao chegar a uma estação de tratamento de esgoto, o material passa primeiro por grades metálicas que retêm objetos grandes, como plásticos…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Em uma aula de laboratório, é preciso medir 50 mL de água com boa precisão para preparar um experimento. O equipamento mais adequado para…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
O rótulo de um frasco no laboratório da escola traz o símbolo de uma chama, que indica material inflamável, isto é, que pega fogo com…
Bloco 1 - Matéria, propriedades e separação de misturas
Nos laboratórios, a regra para diluir ácido sulfúrico concentrado, um material corrosivo, é despejar o ácido aos poucos sobre a água, e…
Modelos atômicos, estrutura do átomo e tabela periódica
Evolução dos modelos atômicos
No início do século XIX, Dalton retomou a ideia de átomo com base em experimentos sobre as massas das substâncias que reagem. No modelo de…
Evolução dos modelos atômicos
No final do século XIX, experimentos com tubos de raios catódicos mostraram que o átomo contém partículas de carga negativa, os elétrons…
Evolução dos modelos atômicos
No experimento de Rutherford, partículas alfa (positivas) foram lançadas contra uma lâmina muito fina de ouro. Quase todas atravessaram a…
Evolução dos modelos atômicos
Pelas leis da Física conhecidas na época, um elétron girando ao redor do núcleo, como no modelo de Rutherford, perderia energia…
Partículas subatômicas, número atômico e número de massa
As latinhas de bebida recicladas são feitas de alumínio. O átomo de alumínio mais comum tem número atômico Z = 13 e número de massa A =…
Íons e contagem de partículas
No sal de cozinha, o sódio aparece na forma do cátion Na+. O átomo de sódio tem Z = 11 e A = 23. Quantos prótons, elétrons e nêutrons tem…
Íons e contagem de partículas
Na água tratada, o cloro adicionado acaba formando íons cloreto, Cl-. Sabendo que o átomo de cloro tem número atômico Z = 17, quantos…
Íons e contagem de partículas
Um íon X2+ possui 18 elétrons e 20 nêutrons. Qual é o número de massa (A) do átomo X?
Isótopos, isóbaros e isótonos
Na natureza existem átomos de carbono-12, carbono-13 e carbono-14. Todos eles têm 6 prótons no núcleo, mas números de massa diferentes…
Isótopos, isóbaros e isótonos
O argônio, usado no interior de algumas lâmpadas, tem um átomo com Z = 18 e A = 40. O cálcio tem um átomo com Z = 20 e A = 40. Como esses…
Isótopos, isóbaros e isótonos
Considere os átomos: potássio (Z = 19, A = 39), cálcio (Z = 20, A = 40), argônio (Z = 18, A = 40), cloro-35 (Z = 17, A = 35) e cloro-37 (Z…
Isótopos radioativos no cotidiano
O carbono-14 é radioativo. Depois que um ser vivo morre, a quantidade desse isótopo cai pela metade a cada 5 700 anos, aproximadamente…
Isótopos radioativos no cotidiano
A tireoide absorve o iodo dos alimentos. Por isso, o iodo-131, que é radioativo, é usado em exames e tratamentos dessa glândula: ela o…
Saltos eletrônicos de Bohr e emissão de luz
Nos fogos de artifício, sais de estrôncio produzem cor vermelha, sais de bário produzem verde e sais de sódio produzem amarelo. Pelo…
Distribuição eletrônica e camada de valência
As lâmpadas amareladas de alguns postes de rua contêm vapor de sódio (Z = 11). Qual é a distribuição eletrônica do átomo de sódio em…
Distribuição eletrônica e camada de valência
O ferro (Z = 26) é um nutriente presente no feijão e em vegetais verde-escuros. Qual é a distribuição eletrônica do átomo de ferro em…
Distribuição eletrônica e camada de valência
A distribuição eletrônica do bromo (Z = 35) pelo diagrama de Linus Pauling é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Quantos elétrons o bromo…
Organização da tabela periódica
A tabela periódica atual organiza os elementos em linhas horizontais (períodos) e colunas verticais (grupos ou famílias). Qual afirmação…
Organização da tabela periódica
O neônio é usado em letreiros luminosos e o argônio, no interior de algumas lâmpadas. Esses elementos quase não reagem com outras…
Organização da tabela periódica
Um elemento usado no tratamento de água tem a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Em que período e em que grupo da tabela…
Organização da tabela periódica
Os elementos químicos podem ser classificados em metais, ametais e gases nobres. Entre os elementos abaixo, todos comuns no dia a dia…
Propriedades periódicas
Os elementos sódio (Z = 11), magnésio (Z = 12), alumínio (Z = 13), silício (Z = 14) e cloro (Z = 17) estão todos no 3º período da tabela…
Propriedades periódicas
Energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo isolado. O lítio (Z = 3) e o potássio (Z = 19) estão no…
Propriedades periódicas
Leia o trecho: "A eletronegatividade mede a tendência de um átomo atrair os elétrons de uma ligação química. Na tabela periódica, ela…
Origem dos elementos químicos nas estrelas
Nas estrelas, núcleos de hidrogênio se juntam e formam núcleos de hélio, liberando enorme quantidade de energia. Esse processo é a fusão…
Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
O sódio (Z = 11) tem a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1. Para ficar com 8 elétrons na última camada, o átomo de sódio tende a:
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
O cloreto de cálcio é usado para absorver a umidade de ambientes fechados. O cálcio tem 2 elétrons na camada de valência e o cloro tem 7…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
O óxido de magnésio (MgO), um composto iônico, derrete a cerca de 2.800 °C e por isso é usado no revestimento interno de fornos…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
O gás nitrogênio (N2) forma cerca de 78% do ar. Cada átomo de nitrogênio tem 5 elétrons na camada de valência e precisa de mais 3 para…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
A ligação covalente costuma ocorrer entre átomos de não metais, que compartilham elétrons. Já a ligação iônica costuma ocorrer entre um…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
Na molécula HCN, o carbono fica no centro, ligado ao hidrogênio de um lado e ao nitrogênio do outro. O carbono faz 4 ligações, o…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
Os fios elétricos das casas são feitos de cobre, um metal. O cobre conduz muito bem a corrente elétrica. Qual característica da ligação…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
O papel-alumínio usado na cozinha é fabricado a partir de blocos de alumínio prensados até formar lâminas muito finas, sem que o metal se…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
Na construção civil, vigas e vergalhões são feitos de aço, e não de ferro puro. O aço tem pequenas quantidades de carbono misturadas ao…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
A água (H2O) e o gás carbônico (CO2) têm três átomos cada. Mesmo assim, o CO2 é linear e a água não. Na água, o oxigênio central faz duas…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
A amônia (NH3) e o trifluoreto de boro (BF3) têm um átomo central ligado a três outros. O nitrogênio tem 5 elétrons de valência e o boro…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
O metano (CH4) é o principal componente do biogás produzido em aterros e na decomposição do lixo orgânico. Na molécula, o carbono central…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
Uma ligação covalente é apolar quando os dois átomos atraem os elétrons compartilhados com a mesma força, o que acontece quando os átomos…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
O dióxido de enxofre (SO2), liberado na queima de combustíveis, contribui para a chuva ácida. Ele e o CO2 têm fórmula do tipo AB2 e…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
Na água líquida, cada molécula de H2O atrai as vizinhas. O hidrogênio de uma molécula, ligado ao oxigênio, que é muito eletronegativo, é…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
O gelo-seco, usado para conservar alimentos e em efeitos de fumaça em festas, é o CO2 no estado sólido. Ele é formado por moléculas…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
Um texto de divulgação científica compara duas substâncias parecidas: a água (H2O) ferve a 100 °C, e o sulfeto de hidrogênio (H2S), gás…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
Uma reportagem informa os pontos de ebulição de quatro substâncias formadas por moléculas apolares de halogênios: F2 = -188 °C; Cl2 = -34…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
A gasolina é uma mistura de substâncias apolares. Segundo a regra 'semelhante dissolve semelhante', algumas substâncias se dissolvem bem…
Bloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares
Uma equipe testou três materiais sólidos à temperatura ambiente. X: funde a 800 °C; não conduz corrente no estado sólido, mas conduz…
Funções inorgânicas, reações químicas e relações de massa
Dissociação e ionização (teoria de Arrhenius)
De acordo com a teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância que, ao ser colocada em água, sofre ionização e libera como único tipo de…
Dissociação e ionização (teoria de Arrhenius) e condutividade elétrica de soluções
Em uma aula prática, foi testado se diferentes sistemas conduzem corrente elétrica. Para isso, usou-se um circuito com uma lâmpada, que só…
Dissociação e ionização (teoria de Arrhenius) e condutividade elétrica de soluções
O cloreto de hidrogênio (HCl) é uma substância molecular que, ao entrar em contato com a água, forma íons que antes não existiam. Já o…
Ácidos: definição, nomenclatura básica e exemplos do cotidiano
O suco gástrico, produzido no estômago, contém um ácido formado apenas por hidrogênio e cloro, de fórmula HCl. O nome desse ácido e sua…
Ácidos: definição, nomenclatura básica e exemplos do cotidiano
Entre oxiácidos do mesmo elemento, o de terminação -ico tem, em geral, um átomo de oxigênio a mais do que o de terminação -oso. Sabendo…
Bases: definição, nomenclatura e exemplos
O leite de magnésia, usado como antiácido, contém hidróxido de magnésio. Sabendo que o magnésio forma o cátion Mg2+ e que o íon hidróxido…
Bases: definição, nomenclatura e exemplos
A soda cáustica, usada na indústria e para desentupir encanamentos, é uma base forte e muito corrosiva, que deve ser manuseada com luvas e…
Óxidos ácidos e básicos
Na construção civil, a cal virgem (óxido de cálcio, CaO) é misturada com água e forma a cal hidratada, que é uma base. A equação química…
Sais: formação por neutralização, nomenclatura e usos
Quando um ácido reage com uma base, ocorre uma reação de neutralização, que forma um sal e água. Na reação HCl + NaOH → X + H2O, a…
Sais: formação por neutralização, nomenclatura e usos
A azia é causada pelo excesso de ácido no estômago. Alguns antiácidos contêm bicarbonato de sódio, NaHCO3, e devem ser usados com…
Sais: formação por neutralização, nomenclatura e usos
Em muitas regiões do Brasil, os solos são ácidos, o que prejudica o crescimento das plantas. Por isso, agricultores espalham calcário…
Massa atômica, massa molecular, mol, constante de Avogadro e massa molar
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um dos componentes do fermento químico usado em bolos. Dados: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23. Quantos…
Óxidos ácidos e básicos; chuva ácida e efeito estufa
Óxidos ácidos reagem com água formando ácidos, enquanto óxidos básicos reagem com água formando bases. Qual dos óxidos abaixo, ao reagir…
Óxidos ácidos e básicos; chuva ácida e efeito estufa
O dióxido de enxofre (SO2) é liberado na queima de combustíveis que contêm enxofre. Na atmosfera, ele reage com o oxigênio formando…
Óxidos ácidos e básicos; chuva ácida e efeito estufa
Atividades humanas como a queima de combustíveis fósseis lançam no ar gases como CO2, SO2 e NOx (óxidos de nitrogênio). Sobre os…
Escala de pH em nível qualitativo e indicadores ácido-base
Na escala de pH, a 25 °C, valores menores que 7 indicam meio ácido, 7 indica meio neutro e valores maiores que 7 indicam meio básico. Um…
Escala de pH em nível qualitativo e indicadores ácido-base
O extrato de repolho roxo pode ser usado como indicador ácido-base natural. Ele fica vermelho em meio ácido, roxo em meio neutro…
Tipos de reação: síntese, decomposição, simples troca e dupla troca
Em uma demonstração feita pelo professor no laboratório, uma fita de magnésio queima e produz uma luz branca intensa, formando um pó…
Tipos de reação: síntese, decomposição, simples troca e dupla troca
Na produção da cal virgem, o calcário é aquecido em grandes fornos, segundo a reação: CaCO3 → CaO + CO2. Sobre essa reação, é correto…
Massa atômica, massa molecular, mol, constante de Avogadro e massa molar
Um copo contém 90 g de água (H2O). Dados: H = 1, O = 16; constante de Avogadro = $6 \cdot 10^{23}$ moléculas por mol. O número de…
Tipos de reação: síntese, decomposição, simples troca e dupla troca
Em uma reação de dupla troca, duas substâncias compostas trocam seus íons entre si, formando duas novas substâncias compostas. Qual das…
Balanceamento de equações pelo método das tentativas
O gás de cozinha contém propano (C3H8), que queima segundo a equação: C3H8 + x O2 → y CO2 + z H2O. Os menores coeficientes inteiros x, y e…
Balanceamento de equações pelo método das tentativas
A amônia, usada na produção de fertilizantes, é fabricada a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio, segundo a equação não balanceada: N2…
Leis ponderais de Lavoisier e de Proust
Em um recipiente fechado, 4 g de gás hidrogênio reagem completamente com 32 g de gás oxigênio, formando apenas água. De acordo com a lei…
Leis ponderais de Lavoisier e de Proust
Ao queimar um pedaço de papel em um prato aberto, um estudante percebeu que as cinzas pesavam bem menos do que o papel antes da queima…
Leis ponderais de Lavoisier e de Proust
Na formação da água, 2 g de hidrogênio reagem exatamente com 16 g de oxigênio. De acordo com a lei de Proust, das proporções definidas…
Cálculo estequiométrico direto e simples
O metano (CH4) é o principal componente do gás natural e do biogás. Sua queima completa é representada por: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O…
Massa atômica, massa molecular, mol, constante de Avogadro e massa molar
A água (H2O) é a substância mais abundante no corpo humano. Dados: H = 1, O = 16. A massa molecular da água é: