QuímicaBloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermolecularesNível 2
Um texto de divulgação científica compara duas substâncias parecidas: a água (H2O) ferve a 100 °C, e o sulfeto de hidrogênio (H2S), gás com cheiro de ovo podre, ferve a cerca de -60 °C. Dados: H = 1, O = 16, S = 32.
Qual explicação é coerente com esses dados?
AA molécula de H2O é maior e mais pesada que a de H2S.
BNa ebulição da água, as ligações covalentes O–H se quebram.
CA água é apolar e o H2S é polar.
DO H2S faz ligações de hidrogênio mais fortes que a água.
EAs moléculas de água fazem ligações de hidrogênio, mais fortes que as forças entre as moléculas de H2S.✓ correta
Resposta correta: alternativa E
💡 Explicação
A alternativa E está correta: o oxigênio é muito eletronegativo, e as moléculas de água fazem ligações de hidrogênio entre si, que exigem mais energia para serem rompidas. O enxofre não forma esse tipo de ligação. A alternativa A não confere com os dados: H2O tem massa 18 e H2S tem massa 34, então a água é a mais leve. Na alternativa B, lembre que na ebulição só se separam as moléculas, sem quebrar as ligações dentro delas.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.