QuímicaBloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermolecularesNível 3
A amônia (NH3) e o trifluoreto de boro (BF3) têm um átomo central ligado a três outros. O nitrogênio tem 5 elétrons de valência e o boro tem 3. No BF3, o boro fica com apenas 6 elétrons, uma exceção à regra do octeto.
Qual afirmação sobre a geometria dessas moléculas está correta?
AAs duas são piramidais, pois cada uma tem quatro átomos.
BAs duas são trigonais planas, pois o átomo central faz três ligações.
CNH3 é trigonal plana e BF3 é piramidal, por causa de um par livre no boro.
DNH3 é piramidal, por ter um par livre no N; BF3 é trigonal plana, sem par livre no B.✓ correta
ENH3 é tetraédrica e BF3 é angular, por causa da repulsão entre os átomos.
Resposta correta: alternativa D
💡 Explicação
A alternativa D está correta: o nitrogênio usa 3 dos seus 5 elétrons nas ligações e fica com 1 par livre, que empurra as ligações para baixo e forma uma pirâmide. O boro usa seus 3 elétrons nas ligações e não sobra par livre, então as ligações ficam num mesmo plano. A alternativa B esquece que o par livre do nitrogênio também conta na repulsão.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.