QuímicaPropriedades periódicasNível 3
Leia o trecho: "A eletronegatividade mede a tendência de um átomo atrair os elétrons de uma ligação química. Na tabela periódica, ela aumenta da esquerda para a direita em um período e de baixo para cima em um grupo. O flúor é o elemento mais eletronegativo."
Dados: oxigênio (2º período, grupo 16), flúor (2º período, grupo 17), enxofre (3º período, grupo 16) e cloro (3º período, grupo 17). Qual conclusão é coerente com o texto?
AO enxofre é mais eletronegativo que o oxigênio, por ter mais prótons.
BO cloro é mais eletronegativo que o enxofre e menos que o flúor.✓ correta
CO cloro é mais eletronegativo que o flúor, por ter átomo maior.
DO oxigênio é mais eletronegativo que o flúor, por estar à esquerda.
EO enxofre é mais eletronegativo que o cloro, por estar no mesmo período.
Resposta correta: alternativa B
💡 Explicação
A alternativa correta é a B. Cloro e enxofre estão no 3º período, e o cloro, mais à direita, é mais eletronegativo; já o flúor é o mais eletronegativo de todos, segundo o texto. As alternativas A e C invertem a regra do grupo: subindo no grupo a eletronegatividade aumenta, então oxigênio supera enxofre e flúor supera cloro.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.