QuímicaBloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermolecularesNível 3
Uma reportagem informa os pontos de ebulição de quatro substâncias formadas por moléculas apolares de halogênios: F2 = -188 °C; Cl2 = -34 °C; Br2 = 59 °C; I2 = 184 °C. A molécula fica maior do F2 para o I2.
Qual conclusão é coerente com esses dados?
AAs moléculas são polares, e a polaridade aumenta do F2 para o I2.
BQuanto maior a molécula, mais intenso o dipolo induzido e maior o ponto de ebulição.✓ correta
CO ponto de ebulição diminui à medida que o tamanho da molécula aumenta.
DO I2 tem ponto de ebulição alto porque faz ligações de hidrogênio.
EAs diferenças se devem à quebra das ligações covalentes entre os átomos.
Resposta correta: alternativa B
💡 Explicação
A alternativa B está correta: como as moléculas são apolares, entre elas só atua o dipolo induzido. Moléculas maiores têm mais elétrons, e essa atração fica mais forte, o que aumenta o ponto de ebulição. A alternativa C contradiz os dados, e a D está errada porque não há hidrogênio no I2.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.