QuímicaBloco 3 - Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermolecularesNível 3
O dióxido de enxofre (SO2), liberado na queima de combustíveis, contribui para a chuva ácida. Ele e o CO2 têm fórmula do tipo AB2 e ligações polares. Porém, o SO2 é angular, pois o enxofre tem um par de elétrons livre, enquanto o CO2 é linear.
Qual conclusão está correta?
ASO2 é polar e CO2 é apolar, pois só no SO2 os efeitos das ligações não se anulam.✓ correta
BAs duas são apolares, pois têm o mesmo tipo de fórmula, AB2.
CAs duas são polares, pois todas as suas ligações são polares.
DSO2 é apolar e CO2 é polar, pois o enxofre é maior que o carbono.
ESO2 é iônica e CO2 é covalente, pois o enxofre tem um par livre.
Resposta correta: alternativa A
💡 Explicação
A alternativa A está correta: no CO2 linear, as ligações polares puxam em sentidos opostos e se anulam. No SO2 angular, as duas ligações apontam para o mesmo lado e o efeito se soma, então a molécula é polar. As alternativas B e C mostram que a polaridade da molécula depende da geometria, e não só da fórmula ou do tipo de ligação.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.