QuímicaMassa atômica, massa molecular, mol, constante de Avogadro e massa molarNível 3
Um copo contém 90 g de água (H2O). Dados: H = 1, O = 16; constante de Avogadro = $6 \cdot 10^{23}$ moléculas por mol. O número de moléculas de água presentes no copo é:
A$30 \cdot 10^{23}$✓ correta
B$6 \cdot 10^{23}$
C$5 \cdot 10^{23}$
D$15 \cdot 10^{23}$
E$540 \cdot 10^{23}$
Resposta correta: alternativa A
💡 Explicação
A alternativa correta é a A. A massa molar da água é 2 · 1 + 16 = 18 g/mol, então 90 g correspondem a 90 ÷ 18 = 5 mol. Como cada mol tem $6 \cdot 10^{23}$ moléculas, temos 5 · 6 = $30 \cdot 10^{23}$ moléculas. A alternativa E aparece quando se multiplica a massa diretamente pela constante de Avogadro, sem calcular antes a quantidade em mol.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.