BioquímicaÁgua, pH e sistemas-tampão: Henderson-Hasselbalch e acidose metabólicaNível 2
Uma jovem de 19 anos com diabetes melito tipo 1 interrompeu o uso de insulina e evolui com hálito cetônico, náuseas e vômitos. Para entender o distúrbio metabólico inicial, considere o momento em que o bicarbonato plasmático já caiu para 12 mmol/L, mas a compensação respiratória ainda não começou, de modo que a pCO2 continua em 40 mmHg.
Usando a equação de Henderson-Hasselbalch para o sistema bicarbonato, pH = 6,1 + log ([HCO3-] / (0,03 x pCO2)), e considerando log 10 = 1 e log 20 = 1,3, qual é o pH aproximado nesse momento?
A7,6
B7,4
C7,1✓ correta
D6,8
E7,3
Resposta correta: alternativa C
💡 Explicação
A alternativa C está correta: 0,03 x 40 = 1,2 mmol/L de CO2 dissolvido; a razão 12/1,2 = 10, cujo log é 1, logo pH = 6,1 + 1 = 7,1. Trata-se de acidose metabólica, pois os cetoácidos (acetoacetato e beta-hidroxibutirato) liberam H+, que é tamponado pelo bicarbonato e o consome. O valor 7,4 (B) corresponderia à razão normal de 20:1 (HCO3- de 24 mmol/L com pCO2 de 40 mmHg). O valor 7,6 (A) indicaria alcalose, incompatível com a queda do bicarbonato. Na evolução clínica, surge a respiração de Kussmaul, que reduz a pCO2, aumenta a razão HCO3-/CO2 e leva o pH de volta em direção ao normal, sem normalizá-lo.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.