BiofísicaTrocas gasosas: lei de Henry, solubilidade e oxigenoterapia hiperbáricaNível 3
Um paciente com ferida de difícil cicatrização faz oxigenoterapia hiperbárica: respira O2 a 100% numa câmara pressurizada, atingindo PaO2 de cerca de 1.800 mmHg. Considere que a hemoglobina já está praticamente 100% saturada e que a solubilidade do O2 no plasma é de 0,003 mL de O2 por dL de sangue por mmHg.
Qual é o volume aproximado de O2 dissolvido no plasma, e qual princípio físico o explica?
ACerca de 5,4 mL/dL, porque pela lei de Henry o gás dissolvido é proporcional à sua pressão parcial✓ correta
BCerca de 0,3 mL/dL, porque a quantidade dissolvida não depende da pressão na câmara
CCerca de 54 mL/dL, porque pela lei de Henry o gás dissolvido é proporcional à pressão parcial
DCerca de 5,4 mL/dL, porque a pressão elevada aumenta a quantidade de O2 ligada à hemoglobina
ECerca de 60 mL/dL, porque a saturação da hemoglobina triplica na câmara hiperbárica
Resposta correta: alternativa A
💡 Explicação
A alternativa A está correta. Pela lei de Henry, a concentração de gás dissolvido é proporcional à sua pressão parcial: 0,003 × 1.800 = 5,4 mL de O2/dL. Esse valor é próximo do consumo tecidual de O2 em repouso e independe da hemoglobina. A alternativa B usa a PaO2 normal (100 mmHg), e a C erra a multiplicação por um fator 10. As alternativas D e E confundem pressão parcial com conteúdo ligado à hemoglobina: com saturação já próxima de 100%, aumentar a PaO2 praticamente não acrescenta O2 ligado à Hb.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.