BiofísicaLeis dos gases: lei de Dalton, pressões parciais e altitudeNível 2
Uma alpinista está numa altitude onde a pressão barométrica é de 380 mmHg. A fração de oxigênio no ar continua sendo 0,21. Considere que o ar inspirado é aquecido a 37 °C e saturado de vapor d'água nas vias aéreas, com pressão de vapor d'água de 47 mmHg (dado: 0,21 × 333 ≈ 70).
Qual é a pressão parcial aproximada de O2 no ar inspirado umidificado nas vias aéreas?
A80 mmHg
B150 mmHg
C70 mmHg✓ correta
D160 mmHg
E333 mmHg
Resposta correta: alternativa C
💡 Explicação
A alternativa C está correta. Pela lei de Dalton, a pressão parcial de um gás é a fração dele multiplicada pela pressão total do gás seco: PIO2 = (380 − 47) × 0,21 = 333 × 0,21 ≈ 70 mmHg. Na altitude, a fração de O2 não muda, mas a pressão total cai, e com ela cai a pressão parcial. A alternativa A esquece de descontar o vapor d'água (380 × 0,21 ≈ 80). As alternativas B e D são os valores ao nível do mar (com e sem desconto do vapor), e a E é a pressão total do gás seco, não a parcial do O2.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.