BiofísicaSistemas-tampão: bicarbonato como sistema abertoNível 3
Um tampão funciona melhor quando seu pKa está próximo do pH do meio. O par ácido carbônico/bicarbonato tem pKa de cerca de 6,1, bem distante do pH plasmático de 7,4. O par fosfato tem pKa de cerca de 6,8. Mesmo assim, o sistema bicarbonato é o tampão mais importante do líquido extracelular.
Qual é a melhor explicação físico-química para isso?
AO pKa de 6,1 coincide com o pH plasmático, que é a condição de máxima eficiência de um tampão.
BEle funciona como sistema aberto: a PaCO2 é ajustada pela ventilação e o bicarbonato pelos rins, e ainda está em alta concentração no extracelular.✓ correta
CO bicarbonato não se dissocia, de modo que sua concentração não muda ao receber íons H+.
DEle tampona o ácido carbônico produzido pelo próprio CO2 com eficiência maior que qualquer outro tampão.
ESeu pKa é mais alto que o do fosfato, o que o aproxima mais do pH fisiológico.
Resposta correta: alternativa B
💡 Explicação
A alternativa B está correta. Em um sistema fechado, o bicarbonato seria pouco eficiente a pH 7,4. No organismo, porém, o CO2 formado ao tamponar H+ é eliminado pelos pulmões, e os rins regeneram ou excretam bicarbonato. Por isso os dois termos da equação de Henderson-Hasselbalch são regulados de forma independente. Soma-se a isso a concentração alta (cerca de 24 mEq/L). A alternativa A contradiz os próprios dados, e a E também: 6,1 é menor que 6,8. A D está errada porque o bicarbonato não tampona o ácido carbônico do próprio CO2, papel que cabe a tampões como a hemoglobina e as proteínas.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.