BiofísicaHenderson-Hasselbalch e distúrbios ácido-baseNível 2
Um paciente chega ao pronto-socorro com diarreia aquosa intensa de início recente. A gasometria arterial mostra bicarbonato de 12 mEq/L. Considere, para o cálculo, PaCO2 de 40 mmHg, ou seja, ainda sem compensação respiratória. Use a equação de Henderson-Hasselbalch para o sistema bicarbonato: pH = 6,1 + log([HCO3−] / (0,03 × PaCO2)), com PaCO2 em mmHg e bicarbonato em mEq/L.
Qual é o pH arterial e qual distúrbio ele indica?
ApH de 7,10, compatível com acidose metabólica.✓ correta
BpH de 7,40, compatível com equilíbrio ácido-base normal.
CpH de 7,70, compatível com alcalose metabólica.
DpH de 7,10, compatível com acidose respiratória.
EpH de 6,10, compatível com acidose mista grave.
Resposta correta: alternativa A
💡 Explicação
A alternativa A está correta. O CO2 dissolvido é 0,03 × 40 = 1,2 mmol/L, e a razão 12 ÷ 1,2 = 10, cujo log é 1; logo, pH = 6,1 + 1 = 7,1. Como a alteração primária é a queda do bicarbonato, perdido nas fezes, com PaCO2 normal, o distúrbio é metabólico. A alternativa D acerta o pH, mas classifica errado: na acidose respiratória a alteração primária seria o aumento da PaCO2. A E toma log 10 como zero, e a B corresponde a uma razão de 20, que só ocorre com bicarbonato normal (24 mEq/L). Na prática, a hiperventilação compensatória começa em minutos a horas e reduziria a PaCO2.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.