BiofísicaBioenergética: energia livre de Gibbs e reações acopladasNível 2
Ao entrar na célula, a glicose é fosforilada a glicose-6-fosfato. Considere os valores de variação de energia livre padrão em condições biológicas:
glicose + Pi → glicose-6-fosfato + H2O: ΔG°' = +13,8 kJ/mol
ATP + H2O → ADP + Pi: ΔG°' = −30,5 kJ/mol
Na reação acoplada glicose + ATP → glicose-6-fosfato + ADP, qual é o ΔG°' e como a reação se classifica?
A+44,3 kJ/mol, reação não espontânea.
B+16,7 kJ/mol, reação não espontânea.
C−44,3 kJ/mol, reação espontânea.
D−16,7 kJ/mol, reação espontânea.✓ correta
E−16,7 kJ/mol, mas não espontânea, pois uma das etapas tem ΔG°' positivo.
Resposta correta: alternativa D
💡 Explicação
A alternativa D está correta. A energia livre é uma função de estado, então os ΔG das reações acopladas se somam: +13,8 + (−30,5) = −16,7 kJ/mol. Com ΔG negativo, a reação global é espontânea (exergônica). É assim que a hidrólise do ATP impulsiona uma reação que sozinha seria desfavorável. As alternativas A e C somam os módulos e ignoram os sinais, e a B inverte o sinal do resultado. A E erra o conceito: o que define a espontaneidade é o ΔG da reação global, não o de cada etapa isolada.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.