BiofísicaOsmose, lei de van't Hoff e coeficiente de reflexãoNível 2
Pela lei de van't Hoff corrigida, a pressão osmótica efetiva através de uma membrana é π = σ·ΔC·RT, em que σ é o coeficiente de reflexão do soluto. Em um modelo experimental de membrana celular, uma diferença de concentração de 10 mOsm/L de um soluto X (σ = 1) gera pressão osmótica efetiva de cerca de 193 mmHg.
Se a mesma diferença de 10 mOsm/L for criada com um soluto Y, de σ = 0,5, nas mesmas condições de temperatura, qual será a pressão osmótica efetiva?
ACerca de 96 mmHg, metade da observada com o soluto X.✓ correta
BCerca de 193 mmHg, pois a pressão osmótica depende só do número de partículas.
CCerca de 386 mmHg, pois σ menor indica soluto mais ativo osmoticamente.
DCerca de 48 mmHg, pois a pressão osmótica varia com o quadrado de σ.
EZero, pois todo soluto com σ menor que 1 atravessa livremente a membrana.
Resposta correta: alternativa A
💡 Explicação
A alternativa A está correta. A pressão osmótica efetiva é diretamente proporcional a σ. Mantidos ΔC e RT, reduzir σ de 1 para 0,5 reduz π à metade: 193 × 0,5 ≈ 96 mmHg. A alternativa B aplica a lei de van't Hoff ideal, que vale só para soluto totalmente impermeante. A E confunde σ menor que 1 com σ = 0. Pressão nula só ocorreria com um soluto que atravessa a membrana tão livremente quanto a água. A D inventa uma relação quadrática que não existe.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.