Ciências da NaturezaENEM 2017Nível 3
A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado.
No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o
SHREVE, R. N.; BRINK Jr., J. A. Indústrias de processos químicos. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1997 (adaptado).
Fonte: ENEM 2017 · questão 104 · INEP.
Avapor de água.
Boxigênio molecular.
Chipoclorito de sódio.
Dhidrogênio molecular.✓ correta
Ecloreto de hidrogênio.
Resposta correta: alternativa D
💡 Explicação
Na eletrólise da salmoura (NaCl aquoso), no polo positivo (ânodo) forma-se o gás cloro (Cl₂) e no polo negativo (cátodo) a água é reduzida, liberando gás hidrogênio (H₂) e deixando OH⁻ que forma o NaOH. Como o Cl₂ e o NaOH são os produtos de interesse, o gás H₂ que sai no cátodo é o produto secundário. Na figura, o Cl₂ sai do lado (+) e o 'produto secundário' sai do lado (–), justamente onde o H₂ se desprende.Questão enviada por Marcelo Merreles ao banco público do Canetinha.