Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d'água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:
(I) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) ⇌ Ca2+ (aq) + 2 HCO3− (aq)
(II) HCO3− (aq) ⇌ H+ (aq) + CO32− (aq) K1 = 3,0×10−11
(III) CaCO3 (s) ⇌ Ca2+ (aq) + CO32− (aq) K2 = 6,0×10−9
(IV) CO2 (g) + H2O (l) ⇌ H+ (aq) + HCO3− (aq) K3 = 2,5×10−7
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?
Fonte: ENEM 2015 · questão 71 · INEP.