Ciências da NaturezaENEM 2014Nível 3
Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 × 10−10 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4, CH3OH, K2CO3 e NH4Cl.
Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?
Fonte: ENEM 2014 · questão 70 · INEP.
ACH<sub>3</sub>COOH
BNa<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
CCH<sub>3</sub>OH
DK<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>✓ correta
ENH<sub>4</sub>Cl
Resposta correta: alternativa D
💡 Explicação
O resíduo tem [OH⁻] = 1,0×10⁻¹⁰ mol/L, o que dá pOH = 10 e, portanto, $pH = 14 - 10 = 4$ (ácido). Como a lei exige pH entre 5 e 9, é preciso ELEVAR o pH usando uma substância de caráter básico. O K₂CO₃ é um sal de base forte (KOH) e ácido fraco (H₂CO₃): ao se dissolver, o íon carbonato hidrolisa a água e deixa o meio básico. As demais são ácidas (CH₃COOH, NH₄Cl) ou neutras (Na₂SO₄, CH₃OH), então não corrigiriam a acidez.Questão enviada por Marcelo Merreles ao banco público do Canetinha.