Ciências da NaturezaENEM 2011Nível 3
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
5 H2O2 (aq) + 2 KMnO4 (aq) + 3 H2SO4 (aq) → 5 O2 (g) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8 H2O (l)
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
Fonte: ENEM 2011 · questão 81 · INEP.
A2,0×10⁰ mol.
B2,0×10⁻³ mol.
C8,0×10⁻¹ mol.
D8,0×10⁻⁴ mol.✓ correta
E5,0×10⁻³ mol.
Resposta correta: alternativa D
💡 Explicação
Primeiro achamos os mols de peróxido: $n = 0,1 \times 0,020 = 2,0\times10^{-3}$ mol. A equação mostra a proporção 5 $H_2O_2$ para 2 $KMnO_4$, então $n_{KMnO_4} = \frac{2}{5}\times 2,0\times10^{-3} = 8,0\times10^{-4}$ mol. Por isso a resposta é a letra D.Questão enviada por Marcelo Merreles ao banco público do Canetinha.