QuímicaDestruição da camada de ozônio pelos CFCsNível 2
Os CFCs, como o CFCl3, foram muito usados em geladeiras e aerossóis até serem proibidos pelo Protocolo de Montreal. Na estratosfera, a radiação ultravioleta quebra a molécula e libera átomos de cloro. Depois ocorrem as etapas:
Cl + O3 → ClO + O2
ClO + O → Cl + O2
Estima-se que um só átomo de cloro possa destruir milhares de moléculas de ozônio.
Qual é a explicação para esse efeito tão grande?
AO cloro forma Cl2, uma substância estável que permanece reagindo lentamente com o ozônio.
BO CFC reage diretamente com o ozônio já na superfície da Terra, sem precisar de radiação ultravioleta.
CCada molécula de CFC tem milhares de átomos de cloro, um para cada molécula de ozônio.
DO átomo de cloro é regenerado ao final do ciclo e volta a reagir, atuando como catalisador.✓ correta
EO carbono do CFC transforma o ozônio em gás carbônico.
Resposta correta: alternativa D
💡 Explicação
A alternativa correta é a D. Somando as duas etapas, o cloro consumido na primeira volta a aparecer na segunda, então ele não se gasta e reinicia o ciclo várias vezes, como um catalisador. A alternativa C está errada porque o CFCl3 tem apenas três átomos de cloro. A B também falha, pois a quebra do CFC exige a radiação ultravioleta da estratosfera.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.