QuímicaEstequiometria da produção de etanolNível 2
Em uma aula sobre biocombustíveis, a turma analisa a fermentação alcoólica:
C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2
Considere que um tanque recebeu 900 g de glicose e que o rendimento da fermentação é de 100%. Massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.
Qual é a massa de etanol (C2H6O) que pode ser obtida?
A230 g
B440 g
C900 g
D920 g
E460 g✓ correta
Resposta correta: alternativa E
💡 Explicação
A alternativa correta é a E. A glicose tem massa molar 180 g/mol, então 900 g correspondem a 5 mol; pela equação, 5 mol de glicose formam 10 mol de etanol, que tem 46 g/mol: 10 x 46 = 460 g. A alternativa A aparece quando se esquece o coeficiente 2 da equação. A B é a massa de CO2 formada (10 x 44 g), e não de etanol.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.