QuímicaSabões e detergentes: ação de limpeza e água duraNível 3
Em uma cidade, a água de poço tem muitos íons $Ca^{2+}$ e $Mg^{2+}$ (água dura). Estudantes fizeram um teste com essa água. No tubo 1, colocaram sabão comum ($R-COO^-Na^+$); no tubo 2, colocaram detergente sintético ($R-SO_3^-Na^+$). Depois de agitar, o tubo 1 ficou turvo, com pouca espuma e um sólido no fundo; o tubo 2 formou bastante espuma e ficou límpido.
Qual hipótese explica melhor esse resultado?
AO detergente retira os íons $Ca^{2+}$ e $Mg^{2+}$ da água, enquanto o sabão não interage com esses íons.
BO sabão é totalmente apolar e não se dissolve em nenhum tipo de água.
COs íons $Ca^{2+}$ e $Mg^{2+}$ formam sais insolúveis com o ânion carboxilato do sabão, que precipita e deixa de limpar; com o detergente, os sais formados são mais solúveis.✓ correta
DA água dura é ácida e transforma o detergente em sabão, que forma mais espuma.
EO sabão sofreu hidrólise na água dura e voltou a ser óleo e glicerol.
Resposta correta: alternativa C
💡 Explicação
A alternativa correta é a C. O sólido no tubo 1 indica precipitação: os íons $Ca^{2+}$ e $Mg^{2+}$ se ligam aos ânions $R-COO^-$ e formam sais pouco solúveis, que tiram o sabão de ação. Os sulfonatos do detergente formam sais mais solúveis com esses íons, por isso o detergente continua fazendo espuma. A alternativa A inverte o que os dados mostram, já que o precipitado apareceu justamente no tubo do sabão.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.