QuímicaSabões e detergentes: estrutura anfifílica e micelasNível 1
Uma molécula de sabão, como o estearato de sódio ($CH_3-(CH_2)_{16}-COO^-Na^+$), tem uma longa cadeia de carbonos e uma extremidade iônica. Ao lavar um prato engordurado com água e sabão, essas moléculas formam micelas: pequenas esferas que prendem a gordura e são arrastadas pela água.
Como as moléculas de sabão se organizam em uma micela que envolve a gordura?
AA cadeia carbônica, apolar, fica voltada para dentro, em contato com a gordura, e a extremidade iônica fica voltada para fora, em contato com a água.✓ correta
BA extremidade iônica fica voltada para dentro, em contato com a gordura, e a cadeia carbônica fica voltada para fora, em contato com a água.
CA molécula inteira é polar, então se dissolve na água sem ter contato com a gordura.
DA molécula inteira é apolar, por isso reage com a gordura e a transforma em água.
EAs moléculas quebram a gordura em gás carbônico, que é liberado no ar.
Resposta correta: alternativa A
💡 Explicação
A alternativa correta é a A. O sabão é anfifílico: a cauda de carbonos é apolar e interage com a gordura, também apolar, enquanto a cabeça iônica $-COO^-$ é polar e interage com a água. Assim, a gordura fica presa no centro da micela, e a superfície iônica permite que a água a leve embora. A alternativa B inverte as regiões, contrariando a regra 'semelhante dissolve semelhante'.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.