O etino ($C_2H_2$) pode ser transformado em etano ($C_2H_6$) por hidrogenação total, com catalisador de níquel. Nesse processo, a tripla ligação recebe duas moléculas de $H_2$:
$C_2H_2 + 2\,H_2$ → $C_2H_6$
Dados: massas molares $C_2H_2$ = 26 g/mol e $H_2$ = 2 g/mol.
Qual é a massa de $H_2$ necessária para transformar totalmente 52 g de etino em etano?

Question

O etino ($C_2H_2$) pode ser transformado em etano ($C_2H_6$) por hidrogenação total, com catalisador de níquel. Nesse processo, a tripla ligação recebe duas moléculas de $H_2$:

$C_2H_2 + 2\,H_2$ → $C_2H_6$

Dados: massas molares $C_2H_2$ = 26 g/mol e $H_2$ = 2 g/mol.

Qual é a massa de $H_2$ necessária para transformar totalmente 52 g de etino em etano?

Accepted Answer

E) 8 g. A alternativa correta é a E. 52 g de etino correspondem a 52 ÷ 26 = 2 mol; como cada mol de etino consome 2 mol de $H_2$, são necessários 4 mol de $H_2$, que pesam 4 × 2 = 8 g. A alternativa B (4 g) aparece quando se esquece que a tripla ligação recebe duas moléculas de $H_2$, e não uma.

Reações de adição em alcinos (hidrogenação e estequiometria) — Química

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