QuímicaForças intermoleculares e destilaçãoNível 3
Uma indústria hipotética precisa separar por destilação uma mistura de três substâncias com massas molares parecidas: butano (CH3-CH2-CH2-CH3, 58 g/mol), propanal (CH3-CH2-CHO, 58 g/mol) e propan-1-ol (CH3-CH2-CH2-OH, 60 g/mol). Para planejar o processo, é preciso prever a ordem dos pontos de ebulição.
Qual é a ordem crescente de ponto de ebulição e a justificativa correta?
APropanal < butano < propan-1-ol, porque o aldeído é a molécula mais leve.
BPropan-1-ol < propanal < butano, porque substâncias com oxigênio evaporam mais fácil.
CButano < propanal < propan-1-ol, porque as forças intermoleculares predominantes são, nessa ordem, dipolo induzido, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio.✓ correta
DButano < propan-1-ol < propanal, porque a dupla C=O forma a interação mais forte.
EAs três têm o mesmo ponto de ebulição, porque as massas molares são quase iguais.
Resposta correta: alternativa C
💡 Explicação
A alternativa correta é a C. Com massas parecidas, quem decide é o tipo de força intermolecular: o butano é apolar (dipolo induzido), o propanal é polar (dipolo-dipolo) e o propan-1-ol faz ligações de hidrogênio, que são as mais fortes das três. A alternativa D é um erro comum: a carbonila deixa a molécula polar, mas o aldeído não tem H ligado a O e, por isso, não faz ligação de hidrogênio entre suas moléculas.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.