QuímicaPolaridade e solubilidade de álcooisNível 2
Veja a solubilidade aproximada de alguns álcoois em água a 25 °C: metanol, etanol e propan-1-ol se misturam com a água em qualquer proporção. O butan-1-ol se dissolve cerca de 7 g em 100 mL, e o hexan-1-ol, cerca de 0,6 g em 100 mL. Todos têm um único grupo OH na ponta da cadeia.
O que explica a queda da solubilidade em água com o aumento da cadeia?
ACom o aumento da cadeia carbônica, que é apolar, essa parte passa a predominar sobre o grupo OH, e a interação com a água diminui.✓ correta
BOs álcoois de cadeia maior perdem o grupo OH quando entram em contato com a água.
COs álcoois maiores têm mais grupos OH, que repelem a água.
DCom o aumento da massa molar, a molécula fica pesada e afunda, sem se dissolver.
ECadeias maiores fazem mais ligações de hidrogênio com a água, o que impede a mistura.
Resposta correta: alternativa A
💡 Explicação
A alternativa correta é a A. O grupo OH é polar e faz ligações de hidrogênio com a água, mas a cadeia carbônica é apolar e só faz interações fracas (dipolo induzido). Quanto maior a cadeia, mais a parte apolar pesa no comportamento da molécula. A alternativa C está errada porque o enunciado diz que todos têm um único OH.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.