QuímicaForças intermoleculares e ponto de ebuliçãoNível 2
O etanol (CH3-CH2-OH) e o metoximetano (CH3-O-CH3) têm a mesma fórmula molecular, C2H6O, e a mesma massa molar (46 g/mol). Mesmo assim, ao nível do mar, o etanol ferve a 78 °C, e o metoximetano ferve a -24 °C, sendo um gás em temperatura ambiente.
Qual é a melhor explicação para essa diferença?
AO etanol tem massa molar maior, por isso ferve em temperatura mais alta.
BO metoximetano forma ligações de hidrogênio mais fortes, que facilitam a evaporação.
CO etanol é apolar, e o metoximetano é muito polar.
DAs moléculas de etanol fazem ligações de hidrogênio entre si, porque têm H ligado a O; o metoximetano não tem H ligado a O e não faz esse tipo de interação entre suas moléculas.✓ correta
ENa ebulição do etanol, é preciso romper as ligações covalentes entre C e O.
Resposta correta: alternativa D
💡 Explicação
A alternativa correta é a D. O H ligado ao O do etanol permite ligações de hidrogênio entre as moléculas, que são forças intermoleculares fortes e exigem mais energia para separar as moléculas. A alternativa A não serve, já que as massas molares são iguais, e a E erra porque, na ebulição, só se rompem interações entre moléculas, e não ligações covalentes.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.