QuímicaGás natural e comparação de combustíveis fósseisNível 3
O gás natural, formado principalmente por metano (CH4), costuma ser apontado como um combustível fóssil menos poluente que a gasolina. Considere os valores aproximados (ilustrativos) de energia liberada nas combustões completas:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O: libera 890 kJ por mol de metano
C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O: libera 5440 kJ por mol de octano
Comparando a energia liberada para cada mol de CO2 emitido, qual conclusão está correta?
AO octano libera mais energia por mol de CO2, porque libera mais energia por mol de combustível.
BOs dois liberam a mesma energia por mol de CO2, pois ambos são hidrocarbonetos.
CO metano libera menos energia por mol de CO2, pois sua molécula é menor.
DO metano não emite CO2 na combustão, por isso é considerado limpo.
EO metano libera cerca de 890 kJ por mol de CO2, contra cerca de 680 kJ do octano; logo, emite menos CO2 para obter a mesma energia.✓ correta
Resposta correta: alternativa E
💡 Explicação
A alternativa correta é a E. O metano forma 1 mol de CO2 e libera 890 kJ; o octano forma 8 mol de CO2 e libera 5440 kJ, ou seja, 5440 ÷ 8 = 680 kJ por mol de CO2. A alternativa A compara a energia por mol de combustível, que não é o que se pergunta. Lembre também que o gás natural continua sendo fóssil e emite CO2.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.