QuímicaPropriedades físicas dos hidrocarbonetos: ponto de ebuliçãoNível 2
O butano (C4H10), do gás de cozinha, ferve a cerca de 0 °C e por isso é gasoso à temperatura ambiente. Já o octano (C8H18), presente na gasolina, ferve a cerca de 126 °C e é líquido. Os dois são alcanos de cadeia normal e moléculas apolares.
Qual é a explicação para o octano ter ponto de ebulição muito maior que o do butano?
AO octano forma ligações de hidrogênio entre suas moléculas, e o butano não.
BO octano é uma molécula polar, enquanto o butano é apolar.
CPara o octano ferver, é preciso romper mais ligações covalentes C-C dentro das moléculas.
DO octano tem cadeia maior e maior superfície de contato, por isso as interações dipolo induzido entre suas moléculas são mais intensas.✓ correta
EO octano possui ligações pi, que aumentam a atração entre as moléculas.
Resposta correta: alternativa D
💡 Explicação
A alternativa correta é a D. Nos alcanos, as forças entre as moléculas são do tipo dipolo induzido (forças de London), e elas ficam mais fortes quanto maior a cadeia e a superfície de contato. A alternativa C traz um erro comum: na ebulição, as ligações covalentes dentro das moléculas não são rompidas, só as interações entre as moléculas.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.