QuímicaCombustão de hidrocarbonetos e conservação da matériaNível 3
O butano (C4H10) é um dos principais componentes do gás de cozinha (GLP). Sua combustão completa é representada por:
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
Considere uma situação hipotética em que são queimados 116 g de butano. Dados de massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.
Qual é a massa de gás carbônico (CO2) produzida nessa queima?
A176 g
B352 g✓ correta
C88 g
D232 g
E704 g
Resposta correta: alternativa B
💡 Explicação
A alternativa correta é a B. A massa molar do butano é 4 × 12 + 10 × 1 = 58 g/mol, então 116 g correspondem a 2 mol. Pela equação, 1 mol de butano forma 4 mol de CO2, então 2 mol formam 8 mol de CO2, ou seja, 8 × 44 = 352 g. A alternativa A (176 g) aparece quando se considera só 1 mol de butano, esquecendo de calcular a quantidade de matéria da amostra.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.