FísicaEvolução dos modelos atômicos: de Rutherford a BohrNível 2
No modelo atômico de Rutherford, os elétrons giram ao redor de um núcleo pequeno e denso. Pela teoria eletromagnética clássica, porém, uma carga em movimento circular, por estar acelerada, emite ondas eletromagnéticas e perde energia continuamente. Assim, o átomo seria instável.
O modelo de Bohr resolveu esse problema ao postular que
Ao núcleo atômico é formado apenas por elétrons, que não emitem radiação.
Bos elétrons ficam parados ao redor do núcleo, sem nenhum movimento.
Cos elétrons ocupam órbitas estacionárias, nas quais não emitem energia.✓ correta
Dos elétrons emitem energia de forma contínua, mas o núcleo a repõe.
Eos elétrons perdem energia continuamente até colidir com o núcleo.
Resposta correta: alternativa C
💡 Explicação
A alternativa correta é a C. Bohr propôs que existem órbitas permitidas, com energia bem definida, nas quais o elétron não irradia; ele só emite ou absorve energia ao trocar de órbita. A alternativa E descreve justamente a previsão clássica que tornava o modelo de Rutherford instável.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.