QuímicaAspectos quantitativos da eletróliseNível 3
Em uma aula sobre purificação de cobre, uma corrente de 5 A passou por uma solução de CuSO4 durante 1930 segundos. No cátodo ocorre: Cu2+ + 2 e- -> Cu. Dados: carga (Q) = corrente x tempo; 1 mol de elétrons tem carga de 96500 C; massa molar do Cu = 64 g/mol.
A massa de cobre depositada no cátodo é
A1,6 g
B3,2 g✓ correta
C6,4 g
D9,6 g
E12,8 g
Resposta correta: alternativa B
💡 Explicação
A alternativa B está correta. A carga é Q = 5 x 1930 = 9650 C, que corresponde a 0,1 mol de elétrons. Como cada Cu2+ precisa de 2 elétrons, formam-se 0,05 mol de Cu, ou seja, 0,05 x 64 = 3,2 g. Quem marca 6,4 g esqueceu de dividir pelos 2 elétrons da semirreação.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.