QuímicaPrevisão de reações entre metal e soluçãoNível 3
Num experimento, lâminas limpas de zinco, ferro, prata e ouro foram mergulhadas, separadamente, em uma solução de CuSO4. Potenciais-padrão de redução: Zn2+/Zn: -0,76 V; Fe2+/Fe: -0,44 V; Cu2+/Cu: +0,34 V; Ag+/Ag: +0,80 V; Au3+/Au: +1,50 V.
Espera-se a formação de um depósito de cobre metálico
Aapenas na lâmina de prata.
Bapenas na lâmina de zinco.
Capenas nas lâminas de prata e ouro.
Dnas lâminas de zinco, ferro e prata.
Eapenas nas lâminas de zinco e ferro.✓ correta
Resposta correta: alternativa E
💡 Explicação
A alternativa E está correta. O Cu2+ só se reduz se o metal da lâmina tiver potencial de redução menor que o do cobre (+0,34 V), o que acontece com zinco e ferro. Prata e ouro têm potenciais maiores, então não cedem elétrons ao Cu2+. A alternativa C inverte o raciocínio, um erro bem comum.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.