Uma forma de recuperar cobre de soluções usadas em laboratório é colocar raspas de alumínio no líquido. A reação, ainda não balanceada, é:
Al(s) + Cu2+(aq) -> Al3+(aq) + Cu(s)
Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros, a soma de todos os coeficientes da equação é igual a

Question

Uma forma de recuperar cobre de soluções usadas em laboratório é colocar raspas de alumínio no líquido. A reação, ainda não balanceada, é:

Al(s) + Cu2+(aq) -> Al3+(aq) + Cu(s)

Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros, a soma de todos os coeficientes da equação é igual a

Accepted Answer

E) 10. A alternativa E está correta. Cada Al perde 3 elétrons e cada Cu2+ ganha 2; para igualar, são 6 elétrons: 2 Al + 3 Cu2+ -> 2 Al3+ + 3 Cu. A soma é 2 + 3 + 2 + 3 = 10. Quem marca 4 balanceou só os átomos, sem igualar os elétrons trocados.

Balanceamento de equações de oxirredução — Química

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