QuímicaPrincípio de Le ChatelierNível 3
Em um laboratório escolar, uma solução de sal de cobalto, manipulada com luvas por ser tóxica, contém o equilíbrio [Co(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl-(aq) <=> [CoCl4]2-(aq) + 6 H2O(l), com ΔH > 0. O íon [Co(H2O)6]2+ é rosa e o íon [CoCl4]2- é azul. O professor quer que a solução fique azul.
O conjunto de ações que favorece a cor azul é
Aaquecer a solução e adicionar sal de cozinha (NaCl).✓ correta
Bresfriar a solução e adicionar sal de cozinha (NaCl).
Caquecer a solução e adicionar bastante água.
Dresfriar a solução e adicionar bastante água.
Eadicionar um catalisador e manter a temperatura constante.
Resposta correta: alternativa A
💡 Explicação
A alternativa correta é a A. Como a reação direta é endotérmica (ΔH > 0), o aquecimento desloca o equilíbrio para a direita, formando o íon azul. Adicionar NaCl aumenta a concentração de Cl-, que é reagente, e também desloca para a direita. Já a água é produto, então adicioná-la favorece a cor rosa. O catalisador não desloca equilíbrio nenhum.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.