QuímicaPrincípio de Le ChatelierNível 2
No processo industrial de síntese da amônia, ocorre o equilíbrio N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g), com ΔH = -92 kJ/mol. Os engenheiros buscam condições que aumentem a quantidade de NH3 obtida no equilíbrio.
Uma alteração que desloca esse equilíbrio no sentido de formação de NH3 é
Aaumentar a pressão total do sistema.✓ correta
Badicionar um catalisador de ferro ao reator.
Caumentar a temperatura do reator.
Dretirar parte do N2 do reator.
Eadicionar mais NH3 ao reator.
Resposta correta: alternativa A
💡 Explicação
A alternativa correta é a A. Há 4 mol de gás nos reagentes e 2 mol nos produtos, então aumentar a pressão favorece o lado com menos mols de gás, que é o da amônia. O catalisador só acelera a chegada ao equilíbrio e não o desloca. Como a reação direta é exotérmica, aumentar a temperatura favorece a reação inversa.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.