Em um recipiente fechado de 2 L, o gás N2O4, incolor, se converte parcialmente em NO2, de cor castanha, até atingir o equilíbrio: N2O4(g) <=> 2 NO2(g). No equilíbrio, há 0,40 mol de N2O4 e 0,80 mol de NO2 no recipiente.
O valor de Kc nessa temperatura é

Question

Em um recipiente fechado de 2 L, o gás N2O4, incolor, se converte parcialmente em NO2, de cor castanha, até atingir o equilíbrio: N2O4(g) <=> 2 NO2(g). No equilíbrio, há 0,40 mol de N2O4 e 0,80 mol de NO2 no recipiente.

O valor de Kc nessa temperatura é

Accepted Answer

B) 0,80. A alternativa correta é a B. Primeiro calculamos as concentrações dividindo pelo volume: [N2O4] = 0,40/2 = 0,20 mol/L e [NO2] = 0,80/2 = 0,40 mol/L. Depois, Kc = (0,40)^2 / 0,20 = 0,16 / 0,20 = 0,80. Quem usou a quantidade em mol sem dividir pelo volume encontrou 1,6, e quem esqueceu o expoente 2 encontrou 2,0.

Constante de equilíbrio Kc — Química

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