QuímicaEnergia de ativação e complexo ativadoNível 2
Em uma aula sobre energia nas reações, a professora descreveu o caminho de uma reação: os reagentes têm entalpia de 20 kJ/mol, o complexo ativado atinge 120 kJ/mol e os produtos ficam com 60 kJ/mol.
Com base nesses dados, a energia de ativação da reação direta e a variação de entalpia (ΔH) são, respectivamente,
A60 kJ/mol e +40 kJ/mol
B100 kJ/mol e -40 kJ/mol
C100 kJ/mol e +40 kJ/mol✓ correta
D120 kJ/mol e +40 kJ/mol
E120 kJ/mol e +60 kJ/mol
Resposta correta: alternativa C
💡 Explicação
A alternativa correta é a C. A energia de ativação é a diferença entre o complexo ativado e os reagentes: 120 - 20 = 100 kJ/mol. O ΔH é produtos menos reagentes: 60 - 20 = +40 kJ/mol, ou seja, a reação é endotérmica. Um erro comum é usar o valor do complexo ativado (120) como se fosse a própria energia de ativação, ou inverter o sinal do ΔH.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.