QuímicaEmissão de CO2 por energia liberadaNível 3
Uma termelétrica precisa gerar 4,0 x 10^6 kJ e estuda trocar o carvão por gás natural.
Dados: C(s) + O2(g) -> CO2(g) libera 400 kJ por mol de C (considere o carvão como carbono puro); CH4(g) + 2 O2(g) -> CO2(g) + 2 H2O(g) libera 800 kJ por mol de CH4; massa molar do CO2 = 44 g/mol.
A massa de CO2 que deixa de ser emitida com a troca é de
A110 kg.
B220 kg.✓ correta
C440 kg.
D660 kg.
E880 kg.
Resposta correta: alternativa B
💡 Explicação
A alternativa correta é a B. Com carvão, são necessários 4,0 x 10^6 / 400 = 10 000 mol de C, que geram 10 000 mol de CO2, ou 440 kg. Com metano, são 5 000 mol, que geram 5 000 mol de CO2, ou 220 kg. A diferença é 440 - 220 = 220 kg. A alternativa C é a emissão total do carvão, e não a redução.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.