QuímicaCalorimetria: Q = m·c·ΔTNível 2
No laboratório da escola, os alunos queimaram uma castanha sob uma lata com 200 g de água para estimar a energia do alimento. A temperatura da água subiu de 20 °C para 50 °C.
Dado: calor específico da água = 4,2 J/(g·°C). Considere que todo o calor da queima foi para a água.
A energia liberada pela castanha foi de
A2,52 kJ.
B6,0 kJ.
C16,8 kJ.
D25,2 kJ.✓ correta
E42,0 kJ.
Resposta correta: alternativa D
💡 Explicação
A alternativa correta é a D. Usamos Q = m·c·ΔT = 200 x 4,2 x 30 = 25 200 J, o que corresponde a 25,2 kJ. A alternativa C aparece quando se usa 20 °C no lugar da variação de 30 °C, e a alternativa E, quando se usa a temperatura final, 50 °C.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.