QuímicaEnergia de ligação e cálculo do ΔHNível 3
Uma usina usa metano para gerar eletricidade: CH4(g) + 2 O2(g) -> CO2(g) + 2 H2O(g). Cada molécula de CH4 tem 4 ligações C-H, o O2 tem 1 ligação O=O, o CO2 tem 2 ligações C=O e a H2O tem 2 ligações O-H.
Energias de ligação: C-H = 413 kJ/mol; O=O = 495 kJ/mol; C=O = 799 kJ/mol; O-H = 463 kJ/mol.
O ΔH da combustão de 1 mol de metano, estimado pelas energias de ligação, é
A-3450 kJ.
B-808 kJ.✓ correta
C-354 kJ.
D+118 kJ.
E+808 kJ.
Resposta correta: alternativa B
💡 Explicação
A alternativa correta é a B. Na quebra, absorvem-se 4 x 413 + 2 x 495 = 2642 kJ. Na formação, liberam-se 2 x 799 + 4 x 463 = 3450 kJ, pois são 2 moléculas de água com 2 ligações O-H cada. Assim, ΔH = 2642 - 3450 = -808 kJ. A alternativa D aparece quando se contam apenas 2 ligações O-H no total.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.