QuímicaEntalpia-padrão de formação e cálculo do ΔHNível 3
O etanol é o combustível de muitos carros flex no Brasil. Sua combustão completa é:
C2H6O(l) + 3 O2(g) -> 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
Entalpias-padrão de formação: C2H6O(l) = -278 kJ/mol; CO2(g) = -394 kJ/mol; H2O(l) = -286 kJ/mol; O2(g) = 0.
O ΔH da combustão de 1 mol de etanol é
A-1646 kJ.
B-1368 kJ.✓ correta
C-402 kJ.
D+402 kJ.
E+1368 kJ.
Resposta correta: alternativa B
💡 Explicação
A alternativa correta é a B. Os produtos somam 2 x (-394) + 3 x (-286) = -788 - 858 = -1646 kJ, e os reagentes somam -278 kJ. Então ΔH = -1646 - (-278) = -1368 kJ. A alternativa A esquece de subtrair o etanol, e a alternativa C ignora os coeficientes 2 e 3 da equação.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.