QuímicaFatores que alteram o ΔH: estado físicoNível 1
Em uma aula sobre combustíveis, o professor apresentou duas equações para a queima do hidrogênio:
2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(l) ΔH = -572 kJ
2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(g) ΔH = -484 kJ
A diferença entre os dois valores de ΔH se explica porque
Ao vapor de água tem entalpia menor que a água líquida.
Ba água líquida tem entalpia menor que o vapor, então formar líquido libera mais energia.✓ correta
Ca quantidade de O2 consumida é maior na primeira reação.
Da formação de vapor de água é endotérmica, com ΔH positivo.
Eo estado físico não altera o ΔH, e a diferença é um erro de medida.
Resposta correta: alternativa B
💡 Explicação
A alternativa correta é a B. A água líquida tem entalpia menor que o vapor, e a passagem de vapor para líquido libera energia. Por isso, quando o produto é água líquida, a reação libera mais energia no total. A alternativa D não se sustenta, pois as duas reações têm ΔH negativo, ou seja, ambas são exotérmicas.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.