QuímicaEquação termoquímica e proporcionalidade do ΔHNível 2
Algumas cidades testam ônibus movidos a hidrogênio, cuja combustão produz apenas água:
2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(l) ΔH = -572 kJ
Dado: massa molar do H2 = 2 g/mol.
A quantidade de energia liberada na combustão completa de 10 g de hidrogênio é
A286 kJ.
B572 kJ.
C1430 kJ.✓ correta
D2860 kJ.
E5720 kJ.
Resposta correta: alternativa C
💡 Explicação
A alternativa correta é a C. Primeiro, 10 g de H2 correspondem a 10/2 = 5 mol. Pela equação, 2 mol de H2 liberam 572 kJ, então 1 mol libera 286 kJ e 5 mol liberam 5 x 286 = 1430 kJ. A alternativa D aparece quando se multiplica 5 mol por 572 kJ, esquecendo que esse valor corresponde a 2 mol de H2.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.