QuímicaEntalpia e variação de entalpia (ΔH)Nível 2
Nos motores dos carros e durante os raios, o nitrogênio e o oxigênio do ar reagem e formam monóxido de nitrogênio (NO), um poluente. Um livro descreve assim o diagrama de entalpia dessa reação: os reagentes N2(g) + O2(g) estão no nível 0 kJ, e o produto 2 NO(g) está no nível +180 kJ.
Com base nessa descrição, a variação de entalpia para a formação de 1 mol de NO e a classificação da reação são
A-180 kJ, exotérmica.
B-90 kJ, exotérmica.
C+45 kJ, endotérmica.
D+90 kJ, endotérmica.✓ correta
E+180 kJ, endotérmica.
Resposta correta: alternativa D
💡 Explicação
A alternativa correta é a D. Como o produto está num nível de entalpia acima dos reagentes, a reação absorve energia e é endotérmica, com ΔH = +180 kJ para 2 mol de NO. Para 1 mol, basta dividir por 2: +90 kJ. A alternativa E esquece essa proporção, e as alternativas A e B invertem o sinal.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.