QuímicaEfeito do número de partículas (fator de Van't Hoff)Nível 3
Um laboratório escolar dispõe de cinco soluções aquosas diluídas: glicose 0,2 mol/L; sacarose 0,3 mol/L; NaCl 0,2 mol/L; MgCl2 0,2 mol/L; K2SO4 0,1 mol/L. Considere a dissociação total dos compostos iônicos e que o efeito coligativo depende apenas do número de partículas dissolvidas.
A solução com a maior temperatura de ebulição é a de
Aglicose 0,2 mol/L.
Bsacarose 0,3 mol/L.
CNaCl 0,2 mol/L.
DMgCl2 0,2 mol/L.✓ correta
EK2SO4 0,1 mol/L.
Resposta correta: alternativa D
💡 Explicação
A alternativa D é a correta. Contando as partículas: glicose 0,2; sacarose 0,3; NaCl 2 x 0,2 = 0,4; MgCl2 3 x 0,2 = 0,6; K2SO4 3 x 0,1 = 0,3 mol/L. O MgCl2 tem mais partículas e, por isso, o maior aumento na temperatura de ebulição. Quem escolhe a sacarose olhou só a maior concentração e esqueceu a dissociação dos compostos iônicos.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.