Física1ª lei na transformação isotérmicaNível 2
Um gás ideal está num cilindro com êmbolo, mergulhado em um grande tanque de água que mantém a temperatura do gás sempre constante. O gás se expande lentamente e, durante o processo, recebe 400 J de calor da água. Lembre que a energia interna de um gás ideal depende apenas da sua temperatura.
Nessa transformação, o trabalho realizado pelo gás (τ) e a variação de sua energia interna (ΔU) valem:
Aτ = 0 e ΔU = 400 J
Bτ = 200 J e ΔU = 200 J
Cτ = 400 J e ΔU = 400 J
Dτ = 400 J e ΔU = 0✓ correta
Eτ = -400 J e ΔU = 800 J
Resposta correta: alternativa D
💡 Explicação
A alternativa correta é a D. Como a temperatura não muda, a transformação é isotérmica e a energia interna do gás ideal não varia: ΔU = 0. Pela 1ª lei, Q = τ + ΔU, então todo o calor recebido vira trabalho: τ = 400 J. A alternativa A seria a de uma transformação isovolumétrica, em que não há trabalho.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.