FísicaEquação de ClapeyronNível 2
Um cilindro de mergulho de 8,2 L contém ar comprimido a 30 atm, na temperatura de 27 °C. Para estimar quanto ar existe dentro dele, um instrutor usa a equação de Clapeyron, p.V = n.R.T, com R = 0,082 atm.L/mol.K e T(K) = θ(°C) + 273.
A quantidade de ar no cilindro é de aproximadamente
A1 mol
B10 mol✓ correta
C30 mol
D100 mol
E111 mol
Resposta correta: alternativa B
💡 Explicação
A alternativa correta é a B. Isolando n, temos n = p.V/(R.T) = (30 . 8,2)/(0,082 . 300) = 246/24,6 = 10 mol. Se você usasse 27 no lugar de 300 K, chegaria a cerca de 111 mol, que é a alternativa E. Lembre sempre de converter para kelvin antes de usar a equação de Clapeyron.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.