O rótulo de uma lata de desodorante aerossol avisa: não expor a temperaturas elevadas. Suponha que a lata, com gás a 6 atm e 27 °C, seja esquecida dentro de um carro fechado ao sol, onde o gás chega a 77 °C. O volume da lata não muda (transformação isovolumétrica: p1/T1 = p2/T2, com T em kelvin e T = θ + 273).
A pressão do gás dentro da lata passa a ser de aproximadamente

Question

O rótulo de uma lata de desodorante aerossol avisa: não expor a temperaturas elevadas. Suponha que a lata, com gás a 6 atm e 27 °C, seja esquecida dentro de um carro fechado ao sol, onde o gás chega a 77 °C. O volume da lata não muda (transformação isovolumétrica: p1/T1 = p2/T2, com T em kelvin e T = θ + 273).

A pressão do gás dentro da lata passa a ser de aproximadamente

Accepted Answer

D) 7,0 atm. A alternativa correta é a D. Convertendo para kelvin, T1 = 300 K e T2 = 350 K; então p2 = 6 . 350/300 = 7,0 atm. O erro mais comum é usar as temperaturas em Celsius, o que daria 6 . 77/27, cerca de 17,1 atm. Nas leis dos gases, a temperatura sempre precisa estar na escala absoluta.

Transformação isovolumétrica (lei de Gay-Lussac) — Física

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