CiênciasLei das Proporções Constantes e excesso de reagenteNível 3
Sabe-se que 3 g de carbono reagem com 8 g de oxigênio, formando 11 g de gás carbônico. Em um novo experimento, foram colocados para reagir 6 g de carbono e 20 g de oxigênio.
Ao final da reação, qual é a massa de gás carbônico formada e o que sobra sem reagir?
A22 g de gás carbônico, e sobram 4 g de oxigênio.✓ correta
B26 g de gás carbônico, e não sobra nenhum reagente.
C22 g de gás carbônico, e sobram 4 g de carbono.
D11 g de gás carbônico, e sobram 15 g de oxigênio.
E33 g de gás carbônico, e não sobra nenhum reagente.
Resposta correta: alternativa A
💡 Explicação
A alternativa correta é a A: 6 g de carbono é o dobro de 3 g, então reagem com o dobro de oxigênio, 16 g, formando 6 g + 16 g = 22 g de gás carbônico. Como havia 20 g de oxigênio, sobram 20 g − 16 g = 4 g sem reagir. A alternativa B soma todas as massas, mas esquece que os reagentes só se combinam em proporção fixa.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.