CiênciasLei das Proporções Constantes (Proust)Nível 2
Em um experimento, verificou-se que 2 g de hidrogênio reagem completamente com 16 g de oxigênio, formando 18 g de água.
Seguindo a Lei das Proporções Constantes, de Proust, quanto de oxigênio é necessário para reagir com 4 g de hidrogênio, e quanto de água se forma?
A16 g de oxigênio e 20 g de água.
B32 g de oxigênio e 34 g de água.
C8 g de oxigênio e 12 g de água.
D16 g de oxigênio e 18 g de água.
E32 g de oxigênio e 36 g de água.✓ correta
Resposta correta: alternativa E
💡 Explicação
A alternativa correta é a E: a quantidade de hidrogênio dobrou (de 2 g para 4 g), então a de oxigênio também precisa dobrar (de 16 g para 32 g), e a água formada será 4 g + 32 g = 36 g. A alternativa A mantém o oxigênio igual, esquecendo que a proporção entre as massas é sempre a mesma. Lembre-se de conferir a soma pela Lei de Lavoisier.Questão enviada por Equipe Canetinha ao banco público do Canetinha.